Innehållsförteckning
Vad skiljer en kovalent bindning från en jonbindning?
När en kovalent bindning uppstår delar atomerna på två elektroner men inga elektroner tillförs eller tas bort från någon atom. I en jonbindning är inga elektroner gemensamma för de två atomerna men atomerna binds till varandra genom sina motsatta laddningar.
Vilken typ av bindning är starkast?
De starkaste bindningstyperna är jonbindningar och kovalenta bindningar. Övriga bindningstyper är metallbindning, van der Waals-bindning, vätebindning, dipol-dipolbindning samt jon-dipolbindning.
Vad består en kovalent bindning av?
Kovalent bindning uppstår när två atomer delar ett, två eller tre elektronpar mellan sig. I klassisk atomfysik beskrivs det som att det yttersta elektronskalet fylls. För så gott som alla ämnen utom väte består det yttersta elektronskalet av fyra elektronpars- platser vid en kovalent bindning.
Vad menas med att Vattenmolekylen är en dipol?
En molekyl som består av minst två olika grundämnen och som är asymmetriskt byggd är en dipol. Vatten (H2O), väteklorid (HCl) och kvävemonoxid (NO) är några exempel på dipolmolekyler. Dipolmolekyler orienterar sig så att närliggande molekyler vänder sina olik-laddade sidor mot varandra.
Hur sitter elektronerna i en kovalent bindning?
I en kovalent bindning delar en atom valenselektroner med en annan atom. De skapar ett eget lokalt elektronmoln där två elektroner per bindning agerar som valenselektroner för båda atomerna. Detta för båda atomerna i bindningen närmare att uppfylla oktettregeln.
Vilka egenskaper gör att polära kovalenta bindningar uppkommer?
En polär kovalent bindning är en kovalent bindning i en molekyl där de ingående atomerna har olika elektronegativitet och därför attraherar bindningselektronerna olika starkt, vilka kommer att förskjutas åt den mest elektronegativa av atomerna.