Vad är Tvåatomiga molekyler?
Ett grundämne består av ett slags atomer (isotoper oräknade). Ämnet är en tvåatomig molekyl. Båda atomerna är därför lika. De grundämnen som bildar tvåatomiga molekyler är väte, kväve och syre samt halogenerna fluor, klor, brom, jod, och astat.
Vad styr ett ämnes reaktivitet?
Valenselektronernas betydelse vid kemiska reaktioner Vid kemiska reaktioner byter (nästan) alltid atomer elektroner med varandra. bestämmer om ett ämne är reaktivt, hur det reagerar, och med vad.
Är vissa föreningar och formler?
Kemister beskriver kemiska föreningar med hjälp av olika sorters formler. För molekyler beskriver formeln antalet atomer av varje grundämne i en enstaka molekyl.
Hur kan du se hur många Elektronskal ett ämne har?
Ett grundämne kan inte sönderdelas kemiskt till nya ämnen. Alla atomer som tillhör samma grundämne har lika många protoner….GRUNDÄMNEN OCH ATOMER.
| Skalets nummer räknat från kärnan | Max elektroner i ett inre skal | Max elektroner i yttersta skal |
|---|---|---|
| 1 (K-skal) | 2 | 2 |
| 2 (L-skal) | 8 | 8 |
| 3 (M-skal) | 18 | 8 |
| 4 (N-skal) | 32 | 8 |
Vilka grundämnen kommer två och två?
Hos grundämnen som har gasform vid rumstemperatur är det vanligt att dela på elektroner till exempel syre, kväve, väte, fluor och klor. Atomerna sitter då ihop två och två.
Hur förändras reaktiviteten i en period?
Hur förändras reaktiviteten när man rör sig upp och ner i en grupp? Ju längre ner vi kommer i grupperna alkalimetallerna och de alkaliska jordartsmetallerna, desto högre reaktivitet. Atomerna i dessa två grupper vill släppa ifrån sig elektroner för att få ädelgasstruktur.
Är vissa formler?
En formel är ett samband mellan en eller flera variabler i form av ett algebraiskt uttryck. En ekvation är en formel, där man kan lösa ut de okända variablerna och på så vis få veta det numeriska värdet, dvs. vilket värde variabeln har.
Hur kan Kväveatomer bildar en molekyl?
Atomerna hos ickemetallerna i grupperna 15 o 16 skaffar sig ädelgasskal genom att dela elektroner med varandra. Kväve o syre bildar tvåatomiga molekyler, N2 o O2. Bindningen innehåller dock mer än ett elektronpar.