Innehållsförteckning
Vilken alkohol löser sig bäst i vatten?
OH- gruppen möjliggör också för metanol att skapa vätebindningar till andra metanolmolekyler eller till andra molekyler som också kan skapa vätebindningar, t. ex. till vattenmolekyler. Metanol har hög löslighet i vatten eftersom metanol kan skapa vätebindningar med vatten.
Vad kan lösas i vatten?
Koksalt och socker är exempel på ämnen som väldigt lätt löser sig i vatten. Detta kallar man att de är lättlösliga i vatten. Ämnen som är oändligt lösliga i varandra kallas blandbara, vilket etanol och vatten är exempel på. Det går att lösa oändligt mycket etanol i vatten och vice versa.
Vad är polära och opolära ämnen?
En viktig generell regel säger att ”lika löser lika”. Det betyder att polära ämnen såsom salter, socker osv löser sig i vatten. Opolära ämnen såsom fett mm löser sig i t ex bensin, som är ett opolärt lösningsmedel.
Varför är alkohol lösligt i vatten?
Det som får alkoholen att vara löslig i vatten är attraktionen mellan alkoholens OH-grupp och vattenmolekylen. Mellan dem bildas en vätebindning. Om det finns joner i vattnet attraheras vattenmolekylerna till dem. Det blir konkurrens mellan alkoholen och saltjonerna konkurrerar om vattenmolekylerna.
Varför brinner propanol?
Detta beror på bindningarna i alkoholen, vilket medför att alkoholmolekylerna binder till varandra. Givetvis talar jag om vätebindningar. Ju ”högre” alkohol, alltså ju fler kolatomer, desto högre flampunkt, dvs då den släpper i från sig gaser som kan antändas.
Kan propanol lösa sig i vatten?
Metanol är lättlöslig medans propanol är olöslig.
Varför är glykol lösligt i vatten?
Metanol, etanol och isopropanol byggs upp av kolvätekedjor och en polär hydroxylgrupp, medan glykol och glycerin innehåller tre respektive två hydroxylgrupper. Vatten är ett polärt lösningsmedel. Ju fler hydroxylgrupper molekylerna innehåller desto mer polärt blir lösningsmedlet.
Varför brinner vissa alkoholer bra och andra inte alls?
Vilka alkoholer är lösliga i vatten?
Etanol är vattenlöslig i alla blandningsförhållanden. Den vattenlösliga delen är OH-gruppen som bildar vätebindning till vatten. Den icke vattenlösliga kolvätekedjan med två kolatomer är för kort för att påverka lösligheten i vatten. Som lösningsmedel kan man dock se skillnad på etanol och metanol.