Innehållsförteckning
Hur utvecklade Niels Bohr Atommodellen Beskriv Bohrs försök om elektronernas energinivåer?
Bohr utvecklade en modell där han föreslog att elektronerna har diskreta energinivåer och att elektroner rör sig runt kärnan i stabila banor. Han föreslog också att elektroner kunde flytta från en energinivån till en annan genom att avge och absorbera energi.
Hur utvecklade Niels Bohr Atommodellen?
Bohrs atommodell är den av Niels Bohr 1913 uppställda teorin för atomen enligt vilken elektronerna rör sig i cirkulära banor runt atomkärnan, där centripetalkraften ges av coulombkraften och rörelsemängdsmomentet är kvantiserat till ett heltal gånger Plancks konstant, nh/2π.
Hur har den moderna Atommodellen utvecklats?
Bohrs atommodell Under 1800-talet hade vetenskapsmännen upptäckt att varje grundämne sänder ut ljus i specifika våglängder. År 1913 presenterade Niels Bohr en atommodell som förklarade detta fenomen. I Bohrs atommodell kretsar elektroner i bestämda energinivåer kring atomkärnan.
What is the main problem with Bohr’s model?
The main problem with Bohr’s model is that it works very well for atoms with only one electron, like H or He+, but not at all for multi-electron atoms. Bohr was able to predict the difference in energy between each energy level, allowing us to predict the energies of each line in the emission spectrum of hydrogen,…
What does Bohr’s model of the electron not account for?
It does not account for sublevels (s,p,d,f), orbitals or elecrtron spin. Bohr’s model allows classical behavior of an electron (orbiting the nucleus at discrete distances from the nucleus.
What are the limitations of Bohr’s model of the atom?
Bohr’s model breaks down when applied to multi-electron atoms. It does not account for sublevels (s,p,d,f), orbitals or elecrtron spin. Bohr’s model allows classical behavior of an electron (orbiting the nucleus at discrete distances from the nucleus. The application of Schrodinger’s equation to atoms is able to explain the nature…
What can we learn from the Bohr model of hydrogen emission?
Bohr was able to predict the difference in energy between each energy level, allowing us to predict the energies of each line in the emission spectrum of hydrogen, and understand why electron energies are quantized.