Innehållsförteckning
Hur påverkar temperatur Jämviktskonstanten?
Nej, jämviktskonstanten är just en konstant, så länge inte temperaturen ändras. Jämviktsläget ändras om någon av koncentrationerna ändras, d v s om man tillför meraq av något ämne (eller om man lyckas ta bort något) och i många fall även om volymen ändras.
Vad står K för i kemi?
Jämviktskonstanten beskriver förhållandet mellan produkter och reaktanter i en kemisk jämviktsreaktion. Ett exempel på en kemisk jämvikt är: aA + bB ⇄ cC + dD. där K är jämviktskonstanten; {A}, {B}, {C} och {D} är aktiviteterna av ämnena A, B, C samt D.
Hur skulle man ha kunnat påverka jämvikten för att erhålla ett högre utbyte?
Ändra koncentration av ingående ämne Vid en ökning av en koncentration får vi tillgång till fler molekyler som kan reagera, men själva förhållandet mellan reaktanter och produkter ändras inte. När man ändrar på koncentrationen av ett ämne så förstör man jämvikten.
Hur fungerar en Köldblandning?
När man sätter salt till is löser sig en del av saltet och en del av isen smälter. För att smälta is behövs energi, som tas från köldblandningen. Därför sjunker temperaturen. Ungefär 3 delar is och 1 del salt ger den kallaste köldblandningen.
Vad händer med salt när det kommer i kontakt med vatten?
Salter är uppbyggda av joner. Koksalt, NaCl, består till exempel av positiva Natriumjoner, Na+, och negativa kloridjoner, Cl-. Bindningen mellan jonerna är stark, men rör vi ned salt i vatten bryts bindningen och saltet finfördelas i vattnet, vi får en klar lösning.
Hur får man is att smälta långsamt?
Ju större isbit, desto långsammare smälter den. Det vill säga, istället för små isbitar, frys en eller två större isbitar. Förutom storleken är isens form av stor betydelse. Ju större isområde som berör vätskan, desto snabbare smälter isen.
Vad händer med Jonföreningar i vatten?
Om en vattenlösning av en jonförening får indunsta, avgår vattnet som vattenånga. Jonerna kan åter bindas till varandra och bygga upp ett salt. Ibland kan bindningarna mellan jonerna och vattenmolekylerna vara så starka att alla vattenmolekyler inte bortgår i gasform.