Innehållsförteckning
Hur räknar man ut partialtrycket för en gas?
Bestäm partialtrycket för koldioxid om temperaturen är 100 °C. p(CO2)=n(CO2)RTV.
När kan ideala gaslagen användas?
Den ideala gaslagen ger ett samband mellan tryck, volym och temperatur för en ideal gas. Även om ideala gaslagen enbart gäller för reella gaser vid trycket = 0, kan den även användas med acceptabla fel för små gasmolekyler vid låga tryck.
När fungerar inte den allmänna gaslagen och varför?
Allmänna gaslagen gäller strikt endast för ideala gaser dvs då man kan bortse från molekylernas egenvolym och intermolekylära krafter. En verklig gas visar alltid avvikelser från allmänna gaslagen. Avvikelserna blir ofta stora vid låga temperaturer och höga tryck.
Vad är R kemi?
I vissa fall kan det stå R och sen någon anan stans i formeln R’ eller R1, detta betyder helt enkelt att det är en till kolvätekedja. Sammanfattningsvis, R representerar en kolvätekedja av valfri längd och skulle kunna ersättas med t. ex. CH3-CH2-CH2 eller lika gärna CH3-CH-CH.
Vad säger Boyles lag?
Produkten av trycket p och volymen V hos en gasmassa med konstant temperatur och oföränderligt innehåll är konstant (pV=konstant). Så vad betyder egentligen det här? Jo, det betyder att volymen på en gas vid en oföränderlig/konstant temperatur är motsatt proportionell mot själva trycket på gasen.
Vad händer med temperaturen i en gas när trycket ökar medan volymen är konstant?
Det här exemplet visar att när volymen är konstant gör ökande temperatur att trycket ökar. Förhållandet mellan tryck och temperatur för en gas beskrivs av Amontons lag, även kallad Gay-Lussacs lag. Lagen säger att trycket i en gas med bestämd massa och volym är direkt proportionellt mot gasens absoluta temperatur.
Varför kan man inte använda ideala gaslagen När gasen är så kall att den nästan kondenserar?
Ideala gaslagen[redigera | redigera wikitext] Avvikelserna från den ideala gaslagen för en verklig gas är dock små om gasdensiteten är mycket lägre än i den kondenserade vätskan. Därför kan formeln användas för till exempel luft.
Vilken av följande faktorer avgör i vilken riktning en given gas i en blandning av olika gaser flödar?
Tryck, temperatur och volym.
Vad påverkar gastrycket?
Temperatur, kärlets volym och substansmängden påverkar trycket. Partiklarna kolliderar med varandra och med det omgivande kärlet. Det utgör gasens tryck.
Vad beskriver en molekylformel?
Ett av de allra enklaste sätten att beskriva ett ämnes sammansättning är med en summaformel, eller molekylformel som det också kallas. Det är ytterligare en förenkling jämfört med molekylmodeller och strukturformler och visar varken molekylens form eller hur atomerna sitter ihop med varandra.
Hur sker in och utandning?
Undertrycket skapar ett sug av luft in till lungorna, vilket medför att alveolerna fylls med luft spontant. Vid en utandning slappnar diafragman och andra muskler av, vilket på grund av lungornas elastiska uppbyggnad gör att lungan dras ihop. Då trycket ökar inne i alveolen kommer luft flöda ut mot munhålan.
Varför ökar gastrycket när temperaturen stiger?
Trycket hos en gas beror på flera saker: Trycket ökar med stigande temperatur eftersom partiklarnas hastighet ökar och kollisionerna blir både fler och kraftigare. Om behållarens volym ökar kommer gasen att spädas ut och kollisionerna med väggarna blir glesare. En ökad volym ger därför ett minskat tryck.