Innehållsförteckning
Vad betyder Redoxpar?
Reaktionen i en elektrokemisk cell delas in i två halvceller. I dessa halvceller sker en oxidation och en reduktion. Oxidation och reduktion kallas även för ett redoxsystem eller redoxpar.
Är halogener oxidationsmedel?
Halogenerna är oxidationsmedel, dvs. får andra ämnen att avge elektroner samtidigt som de tar upp elektronerna och reduceras.
Hur vet man vilken som oxideras?
Ibland, när du blandar två ämnen som båda vill bli av med elektroner, eller där båda vill ta upp elektroner, så händer ingenting. Men hur ska man veta vilka ämnen som kan oxideras och vilka som kan reduceras? Man kan titta på vilket oxidationstillstånd – eller oxidationstal – varje atom har.
Vad är en korrosion?
Korrosion är hämtat från det latinska verbet corrodere, som betyder sönderfräta/fräta sönder. Genom en kemisk, vanligtvis en elektrokemisk, reaktion löses materialet, ofta metall, upp.
Vad betyder det att det sker en oxidation?
En atom eller en jon oxideras när den släpper iväg en eller flera elektroner. Det vill säga att laddningen ökar. Motsatsen till oxidation är reduktion, vilket sker samtidigt i en kemisk reaktion. Det ena ämnet skickar ut elektroner, medan det andra tar dem till sig.
Vad sker vid en reduktion?
✓ Oxidation: Ämnet får ett elektronunderskott genom att elektroner avges helt eller delvis (oxidationstalet ökar) . ✓ Reduktion: Ämnet får ett elektronöverskott genom att elektroner upptas helt eller delvis (oxidationstalet minskar).
Why Eo value of Cu2+ to CU is positive?
Eo values of Cu2+ to Cu is positive.why? because the enthalpy of hydration of cu is less than enthalpy of atomisation+enthalpy of ionisation .therfore net energy/enthalpy= -Δhyd + ( Δ at H o +ΔiH o )=a +ve value…therefore reduction pottential value of cu is +ve. Was this answer helpful?
What is the difference between (Mn2 + |MN) and (Cu2+ |Cu)?
E° value for (Mn 2+ |Mn) is negative whereas for (Cu 2+ |Cu) is positive as the hydration enthalpy of Cu 2+ ion is not sufficient to compensate the sum of sublimation as well as first and second ionization enthalpy of copper. Is there an error in this question or solution?
Why reduction pottential value of CU is +ve?
because the enthalpy of hydration of cu is less than enthalpy of atomisation+enthalpy of ionisation .therfore net energy/enthalpy= -Δhyd + ( Δ at H o +ΔiH o )=a +ve value…therefore reduction pottential value of cu is +ve. Was this answer helpful?
What is the reactance of [Cu2+] at 25 °C?
Assume that the temperature is 25 °C. Q = [Cu2+]prod [Cu2+]react = 0.001mol/L 0.1mol/L = 0.01