Nar 2 0 g ammoniumnitrat Nh₄no₃ loses i 100 0 g vatten i en termos iakttas att temperaturen sjunker med 1 5 OC?

När 2 0 g ammoniumnitrat Nh₄no₃ löses i 100 0 g vatten i en termos iakttas att temperaturen sjunker med 1 5 OC?

När 2,0 g ammoniunnitrat, NH₄NO₃ löses i 100,0 g vatten i en termos kan det notera att temperaturen sjunker med 1,5 ºC. a) Beräkna den energi som omsätts. Tänk på att ange om energi avges eller upptas. Här är det första stället jag blir misstänksam på, kanske 1,5 grader ska anges i kelvin?

Vad avgör ett ämnes värmekapacitet?

Mängden värme ett ämne kan ta in och lagra är dess VÄRMEKAPACITET. Värmekapaciteten är beroende av tre faktorer: – av hur mycket temperaturen förändras – hur mycket av ett ämne som finns – och vilket ämne det är. Högre temperatur betyder högre kinetisk energi hos atomer.

Hur beräknar man specifik värmekapacitet?

Q=mcΔT där Q är värme som upptas av en kropp, c kroppens specifika värmekapacitet, m kroppens massa, och ΔT förändringen i kroppens temperatur.

Hur mycket energi behöver tillföras för att helt förånga 1 0 kg vatten vars temperatur är 10 C från början?

Säg att vi utgår från 1 liter (=1 kg) 10-gradigt vatten. Den specifika värmekapaciteten (den energi som fordras för att höja temperaturen hos 1 kg en grad) för vatten är 4,18 kJ/kg. K. Det kostar alltså 90*4180 = 376200 J att värma vår liter från 10 till 100 grader.

Vad påverkar Värmekapaciteten?

där C är värmekapaciteten, Q är värmet och T är temperaturen. Värmekapaciteten beror på mängden av det ämne som värms upp. T ex så har 2 kg vatten dubbelt så stor värmekapacitet som 1 kg vatten. För att ta reda på den specifika värmekapaciteten för ett ämne divideras ämnets värmekapacitet med ämnets massa.

Hur räknar man värmeenergi?

T[K] = T[°C] + 273,15.

Hur mycket värmeenergi går åt för att höja temperaturen med 10 C Om du har 4kg vatten?

Vattnets specifika värmekapacitet är 4,2 kJ/kg per grad. Förklara med ord vad detta betyder. Det betyder att det krävs 4,2 kiloJoule (värmeenergi) för att höja temperaturen en grad hos 1 kg vatten, ex från 20 till 21 grader.

Hur mycket är vattnets värmekapacitet?

Olika aggregationstillstånd inom samma ämne har också olika specifik värmekapacitet. Vatten värmekapacitet i fast fas (is) är 2,2 kJ/(kg °C) jämfört med i vätskeform 4,18 kJ/(kg °C).

Hur mycket energi måste tillföras för att förånga 2 6 liter 100 gradigt vatten?

Ångbildningsvärmen (den energi som fordras för att bilda ånga av 1 kg 100-gradigt vatten) för vatten är 2260 kJ/kg.

Hur mycket ånga ger 1 liter vatten?

Ångbildningsvärme är den energi som åtgår för att ombilda vatten till ånga (mättad ånga) och som sedan återvinnes när ångan kondenserar. För att omvandla 1 kg vatten (1 liter) med tem- peratur 100 °C vid atmosfärstryck till ånga med samma temperatur och tryck åtgår 2258 kJ/kg (0,6 kWh).

Vem kom på värmekapacitet?

År 1813 upptäckte Dulong och Petit att fasta ämnen brukar ha samma värmekapacitet per mol. En uppskattning enligt klassisk termodynamik ger att värdet är tre gånger gaskonstanten: 3R = 25 J/(mol·K). Denna uppskattning brukar ge bra värden vid rumstemperatur.

Hur fungerar en Kalorimeter?

Teori. Genom att bränna bränslen och med den energin värma vatten, så kan man jämföra olika ämnen och deras energiinnehåll. Ju större temperaturökningen desto större energiinnehåll, under förutsättning att man har värmt samma volym vatten och bränt ungefär samma mängd ämne.