Innehållsförteckning
Vad är det för skillnad på väteklorid och saltsyra?
Väteklorid, som är en gas, betecknas HCl (g), medan saltsyra, som är en sur lösning, betecknas HCl (aq). I vardagligt tal används begreppet saltsyra ofta som en synonym till väteklorid, men är formellt sett en benämning på den sura lösningen. Saltsyra fås genom att leda ned väteklorid i vatten.
Varför syror leder ström?
Förklaring: Vid starten innehåller bägaren joner, vilket medför att lösningen, leder ström, dvs lampan lyser. Vid reaktion med svavelsyra bildas svårlösligt bariumsulfat och vatten, två ämnen, som inte innehåller joner. Följaktligen slocknar lampan.
Vad har svavelsyra för funktion?
Svavelsyra används flitigt i industrin Svavelsyra används i massa och pappersindustrin, gruv- och metallindustrin och den kemiska industrin bl. a. vid tillverkning av fosfater, gödselmedel, titandioxid och viskos. Dessutom används syran som elektrolyt i blybatterier och som laboratoriekemikalie.
Vilka olika egenskaper har saltsyra?
Saltsyra har stickande lukt och är starkt frätande i koncentrerad form. På grund av den höga lösligheten i vatten ryker gasen i fuktig luft. Koncentrerad saltsyra blandad med koncentrerad salpetersyra ger kungsvatten, en av mycket få lösningar som kan oxidera rent guld och platina.
Vilket namn står det ofta på förpackningar som innehåller NaOH?
Natriumhydroxid, NaOH, är ett vitt, fast ämne som är en Arrheniusbas, det vill säga ger ifrån sig hydroxidjoner (OH-) i vattenlösning. OH- är en stark Brønsted-Lowry-bas, så vattenlösningar av natriumhydroxid, som kallas natronlut eller bara lut, är starkt frätande.
När svavelsyra löses i vatten delar syran upp sig i joner vilka joner bildas?
Vätejoner kommer från syror, såsom ättiksyra, svavelsyra eller kolsyra, men jonerna bildas inte förrän syran löser sig i vatten.
Varför leder El bättre i starka syror och baser än i neutralt pH?
En högre koncentration av vätejoner medför surare lösningar med lägre pH-värde. I motsats till syra är en bas ett ämne som plockar upp vätejoner och baser kan även stjäla vätejoner från vattenmolekyler.