Innehållsförteckning
Varför behövs aktiveringsenergi?
Aktiveringsenergi är den energi som måste tillföras för att starta en kemisk reaktion. Om två molekyler kolliderar med varandra och blir till produkter så säger aktiveringsenergin hur hög fart molekylerna måste ha när de krockar för att reaktionen ska ”orka” ske.
Vad kan påverka en kemisk reaktion?
Vad krävs för att en reaktion ska ske? ✓ Reaktanterna måste krocka med varandra: Alla reaktioner sker genom att reaktanter krockar med varandra. Det är först då som det aktiverade komplexet kan bildas och gamla bindningar kan brytas och nya bindningar kan bildas.
Varför reagerar atomer?
Elektronerna bakom en kemisk reaktion Det som händer är att atomerna i ett ämne delar elektronerna med atomerna i det andra ämnet. Atomkärnan är positivt laddad med så kallad protoner och innehåller även neutrala partiklar som kallas neutroner.
Vad händer om en reaktion kan gå två olika vägar med olika Aktiveringsenergier?
Den mängd energi som krävs för att nå det aktiverade komplexet kallas för reaktionens aktiveringsenergi. Högre temperatur ⇒ fler energirika kollisioner. Vid högre temperatur har fler molekyler tillräckligt hög energi för att nå det aktiverade komplexet, och för att det ska ske någon reaktion.
Vad menas med en kemisk reaktions hastighet?
Reaktionshastighet är hastigheten med vilken en molekyl förbrukas eller bildas genom en viss kemisk reaktion. Reaktionshastigheten mäts oftast i mol·dm-3.s-1 eller Ms-1.
Vilka faktorer kan inverka på reaktionshastigheten mellan olika ämnen?
Fyra saker som påverkar reaktionshastigheten:
- Ämnenas inneboende egenskaper.
- Temperaturen.
- Koncentrationen.
- Närvaro av en katalysator.
Varför reagerar de flesta atomer med varandra?
En vanlig kemisk reaktion är när ett eller flera kemiska grundämnen eller ämnen, reaktanter, reagerar med varandra på något sätt, eller med enskilda protoner eller elektroner, och bildar ett eller flera nya ämnen, produkter.