Innehållsförteckning
Vad håller ihop en atom?
Det som håller ihop en molekyl är en slags kemisk bindning som kallas för molekylbindning (ett annat namn är kovalent bindning). Den fungerar genom att atomerna som ingår i molekylen delar på ett eller flera elektronpar (ett elektronpar är det samma som två elektroner).
Vad kallas atomer som sitter ihop?
Andra bildar mindre enheter – molekyler – bestående av två eller flera atomer som sitter ihop. Några molekyler är enkla, som syrgasmolekyler som bara består av två atomer. Andra molekyler kan innehålla tusentals atomer, som proteiner.
Varför sitter atomer ihop med varandra?
Atomerna hålls ihop med varandra eftersom det uppstår en attraktion mellan de båda atomkärnornas positiva laddning och de delade valenselektronerna negativa laddning.
Vad är en vatten molekyl?
H₂OVatten / Kemisk formel
Vad heter atomer som sitter ihop?
När flera atomer sitter ihop kallas det för en molekyl.
Varför binder atomer till varandra och skapar molekyler Vad är drivkraften?
Vad innebär det att en vattenmolekyl är polär?
Vatten och dess speciella egenskaper Vatten har speciella egenskaper som beror på att vattenmolekylen dels inte är linjär och dels på syreatomens elektronegativitet. Det gör att vattenmolekylen är polär; syreatomen har en partiell negativ laddning medan de båda väteatomerna är svagt positiva.
Vad är en vattenmolekyl?
Vatten har summaformeln H 2 O. En vattenmolekyl innehåller med andra ord en syreatom, och två väteatomer. Syreatomen sitter i mitten, och de två väteatomerna sitter fast på syreatomen genom att syret och varje varje väteaom har två elektroner tillsammans.
Vad är vätebindningar mellan vattenmolekyler?
Vätebindningar mellan vattenmolekyler här markerade med svart. Vätebindning är en typ av intermolekylär bindning, en kemisk bindning som verkar mellan molekyler. Den är svagare än kovalent bindning och jonbindning, vilka är bindningar mellan atomer.
Varför är vattenmolekylen polär?
Detta innebär att vattenmolekylen är polär, vilket betyder att den har två sidor med olika laddning; en positiv sida där väteatomerna sitter, och en negativt laddad sida där syreatomen sitter. Detta märker man ofta ut med δ+ (svag positiv laddning) och δ− (svag negativ laddning). Eftersom positiva och negativa laddningar gärna dras