Innehållsförteckning
Hur går en Redoxreaktion till?
Redoxreaktioner är reaktioner där elektroner flyttar sig från ett ämne till ett annat, vilket antingen kan ske helt eller delvist. Ett enkelt exempel på en fullständig elektronövergång är det som sker när en spik av järn placeras i en lösning av tvåvärda kopparjoner (videodemonstration här).
Hur vet man om en reaktion är redox?
En kemisk reaktion där oxidationstillstånd ändras kallas för redox-reaktion. I redoxreaktioner måste alla förändringar i oxidationstillstånd ta ut varandra.
Hur många steg minskar Oxidationstalet per Jodatom vid reaktionen?
Hur ser reaktionsformeln ut i så fall? Svavlet i sulfitjonen oxideras (nånting måste ju oxideras för att joden i jodatjonen skall kunna reduceras). Då bildas det sulfatjoner. Om frågan bara är att svara på hur många steg som varje jodatom reduceras så behöver man inte skriva en reaktionsformel.
Varför sker Redoxreaktioner spontant?
Om elektronerna överförs från den generösa till den snåla, sker det spontant. Åt motsatt håll kräver en yttre motivation, som elektricitet (eller pistolhot 😄). En ädel metall (långt åt höger i elektroniska spänningsserien) ”vill” hellre vara en oladdad atom än en positivt laddad jon.
Vilket Atomslag har Oxiderats i nedanstående reaktion 2cu s → cu2s?
Efter reaktionen dock finns fria svavelatomer som har oxidationstal. Svavel har alltså fått ett högre oxidationstal och därmed oxiderats.
Hur en reduktion påverkar oxidationstalet?
När ett ämne oxideras blir det av med elektroner, får större positiv laddning och högre (mer positivt) oxidationstal. När ett ämne reduceras får det elektroner, får större negativ laddning och lägre (mer negativt) oxidationstal.
Vad innebär det att ett ämne oxideras?
En atom eller en jon oxideras när den släpper iväg en eller flera elektroner. Det vill säga att laddningen ökar. Motsatsen till oxidation är reduktion, vilket sker samtidigt i en kemisk reaktion. Det ena ämnet skickar ut elektroner, medan det andra tar dem till sig.