Innehållsförteckning
Vad är van der Waalsbindningar?
van der Waalsbindningar är tillfälliga dipol-dipol-bindningar. När det uppstår tillfälliga dipoler, kan det också bildas tillfälliga dipol-dipol-bindningar mellan dessa molekyler. Dessa tillfälliga dipol-dipolbindningar kallas van der Waalsbindningar.
Hur vet man att det är en van der Waals-bindning?
✓ Van der Waalsbindning är en bindning mellan svaga och ^llfälliga dipoler. Den liknar en vanlig dipol-‐dipolbindning men är mycket svagare. ✓ Van der Waalsbindningen är den svagaste intermolekylära bindningen om vi jämför molekyler med samma storlek. ✓ Van der Waalsbindningens styrka ökar dock med molekylstorleken.
När sker van der Waals-bindning?
Van der Waalsbindning uppkommer på grund av temporära förändringar i elektronmolnet runt en atom eller molekyl, vilket temporärt gör den till en svag dipol. Elektronmolnet i närliggande atomer/molekyler förändras som ett svar på detta, vilket ger en kortvarig och svag attraktion mellan dem.
Varför uppstår van der Waals bindningar?
Ämnen, som har opolär kovalent bindning mellan atomer, är inte dipoler. Ändå snurrar elektronerna runt i ett elektronmoln, som ibland är förtätat och ger en tillfällig dipol, vilken attraherar ett annat elektronmoln. Detta medför en svag elektrisk kraft, vilket resulterar i van der Waals-bindning (dipol-dipol-växling).
Hur uppstår kemiska bindningar?
Genom att en eller flera elektroner överförs mellan neutrala atomer bildas positivt respektive negativt laddade joner. Dessa attraherar varandra elektrostatiskt (Coulombs lag) och jonbindning uppstår.
Hur bildas en van der Waals bindning?
Vad är en Trippelbindning?
En kovalent bindning med sex ingående elektroner, det vill säga tre elektronpar, har bindningstalet 3 och kallas trippelbindning. Trippelbindningar finns i bland annat kvävgas (N2, N≡N) och i alkyner.