Innehållsförteckning
Vad menas med ett ämnes löslighet?
Det krävs energi för att lösa upp ett ämne men det frigörs också energi när ämnet löser sig. Styrkeförhållandet mellan de två energierna avgör hur lösligt ett ämne är. Generellt så är jonföreningar där jonerna är stora, har hög och samma laddning mer svårlösliga.
Vilka ämnen är lättlösliga?
Koksalt och socker är exempel på ämnen som väldigt lätt löser sig i vatten. Detta kallar man att de är lättlösliga i vatten. Ämnen som är oändligt lösliga i varandra kallas blandbara, vilket etanol och vatten är exempel på. Det går att lösa oändligt mycket etanol i vatten och vice versa.
Varför är jonföreningar lättlösliga i vatten?
Men huvudregeln om jonföreningars löslighet i vatten går emot detta (som säger att en jonförening är lättlöslig i vatten ifall den energi som avges när jonerna hydratiseras är större än den energin som krävs för att bryta bindningar = detta innebär ju att jonföreningar som lätt löser sig i vatten är exoterma)!!
Hur vet man om ett salt är lättlösligt?
Vilket salt som fälls ut Alla nitratsalter (salter som innehåller NO3−) är lättlösliga. Alla ammoniumsalter (salter som innehåller NH4+) är lättlösliga. Alla salter som innehåller joner från alkalimetaller (grupp 1) är lättlösliga.
Vad är lättlösliga salter?
Lättlösliga salter
- I princip alla natrium-, kalium- och ammoniumsalter.
- Nitrater (NO−3 )
- Klorider utom silverklorid, AgCl(s) och blyklorid, PbCl2(s)
- Sulfater (SO2−4 ) utom bariumsulfat, BaSO4(s), och blysulfat, PbSO4(s)
Varför är de flesta salter lättlösliga i vatten?
Inom kemin är salt just en jonförening, medan vi till vardags menar saltet natriumklorid underförstått. Det finns salter som är både lättlösliga och svårlösliga i vatten. Polära ämnen som vatten kan bilda s.k. jon-dipolbindningar med saltets joner, vilket är en förutsättning för att saltet ska kunna lösas upp.
Varför löser sig Jonbindningar i vatten?
varför löser sig jonföreningar i vatten? I jonföreningar är det ju jonbindningar mellan jonerna och jonbindningar mellan jonföreningarna. Men vatten har polära kovalenta bindningar i molekylen men vätebindningar mellan molekylerna.