Innehållsförteckning
- 1 Hur ökar reaktiviteten i periodiska systemet?
- 2 Hur förändras reaktiviteten i en grupp?
- 3 Hur många valenselektroner har grupp 16?
- 4 Varför minskar reaktiviteten nedåt i grupp 17?
- 5 Hur många valenselektroner har alla grupper?
- 6 Hur många valenselektroner har varje grupp?
- 7 Vad är periodiska grupper?
- 8 Vad är det periodiska systemet?
Hur ökar reaktiviteten i periodiska systemet?
Ju högre upp vi kommer i syregruppen och halogenerna, desto högre reaktivitet. Atomerna i syregruppen har 6 valenselektroner och halogenerna har 7. Ju närmare elektronerna är kärnan, desto mer känner de av laddningen från kärnan.
Hur förändras reaktiviteten i en grupp?
Hur förändras reaktiviteten när man rör sig upp och ner i en grupp? Ju längre ner vi kommer i grupperna alkalimetallerna och de alkaliska jordartsmetallerna, desto högre reaktivitet. Atomerna i dessa två grupper vill släppa ifrån sig elektroner för att få ädelgasstruktur.
Varför ökar reaktiviteten uppåt i grupp 17?
✓ Reaktiviteten i grupp 16-17 ökar när vi går uppåt: De flesta ämnena i grupp 16-17 upptar relativt lätt elektroner från andra ämnen (hög elektronegativitet).
Hur många valenselektroner har grupp 16?
Huvudgrupper
| Grupp | Valens-e− | Exempel |
|---|---|---|
| 15. Kvävegruppen | 5 | Kväve, fosfor |
| 16. Syregruppen (kalkogener) | 6 | Syre, svavel |
| 17. Halogener | 7 | Fluor, klor, brom, jod |
| 18. Ädelgaser | 8 (2 i heliums fall) | Helium, neon, argon |
Varför minskar reaktiviteten nedåt i grupp 17?
Går man neråt i gruppen kommer reaktiviteten att minska då antalet elektronskal ökar. Det är den positiva kärnan i atomen som med en elektromagnetisk kraft drar till sig de negativa elektronerna, men ju längre ner i gruppen man kommer desto fler elektronskal kommer dämpa kärnans attraherande kraft mot omgivningen.
Är halogener reaktiva?
Reagerar halogener med varandra? Halogenerna återfinns i grupp 17. Eftersom de har sju valenselektroner är de alla reaktiva. De behöver bara en valenselektron till för att nå ädelgaskonfiguration.
Hur många valenselektroner har alla grupper?
Detta gäller för grupperna 1-2 och 11-18….Huvudgrupper.
| Grupp | 17. Halogener |
|---|---|
| Valens-e− | 7 |
| Egenskaper | Tar ofta upp en elektron för att få ädelgasskal. Bildar lätt salter. Håller ihop två och två med atomer av samma atomslag. |
| Exempel | Fluor, klor, brom, jod |
Hur många valenselektroner har varje grupp?
Grupperna är grupperade efter hur många elektroner som finns i ytterskalet hos atomen (valenselektroner). Antalet valenselektroner ger et ämne mycket av dess egenskaper. Alla ämnen i grupp ett har alltså en elektron i sitt ytterskal, grupp två har två och så vidare.
Vilken grupp är det periodiska systemet?
Som ni ser på det periodiska systemet så har varje lodrät (vertikal, upp-ner) rad på kartan en siffra. Denna siffra symboliserar varje grupp i det periodiska systemet. Då ser ni även att det finns 18 st grupper i det periodiska systemet.
Vad är periodiska grupper?
Periodiska systemets grupper är de vertikala kolumnerna i periodiska systemet. Det finns 18 grupper i standardversionen av tabellen. Ämnen inom en grupp har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper. Det periodiska systemet skapades ursprungligen för att gruppera de kända grundämnena på ett systematiskt sätt efter deras egenskaper
Vad är det periodiska systemet?
Det periodiska systemet är en tabell över kemins atomslag. Vi går här igenom hur du tolkar ett periodiskt system, och hur atomslagen delas upp i grupper (vertikalt) och perioder (horiontellt) beroende på deras gemensamma egenskaper.